Персональний сайт учителя хімії

Завдання

учнівської олімпіади з хімії

8 КЛАС

У завданнях 1-9 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1 бал.

1. Укажіть найпростішу формулу речовини, якщо масові частки Карбону та Гідрогену відповідно дорівнюють 85,7 та 14,3 %.

А  СН           Б  СН₂            В  СН ₃                Г  СН ₄     

2. Визначте газ, який при однакових масах та умовах займає найменший об’єм:

А  кисень           Б  фтор            В  озон                Г  азот

3. Укажіть кількість атомів у молекулі ртуті, якщо густина парів ртуті за повітрям при певній температурі дорівнює 13,83:

А  6           Б  2            В  3                Г  4

4. Укажіть валентність атома Нітрогену в оксиді, де масова частка Оксигену дорівнює 69,5%:

А  І           Б  ІІ           В  ІV                Г  V

5. Визначте масу натрій сульфату, у якій міститься 12 моль атомів Оксигену:

А  442 г           Б  284 г           В  172 г                Г  426 г

6. Визначте густину газу за гелієм, якщо 1л деякого газу за н.у. має масу 3,17 г:

А  17,00           Б  17,75           В  18,00                Г  18,45

7. Укажіть ряд оксидів, де всі речовини взаємодіють із сульфатною кислотою:

А  CaO, K₂O, CO₂                                    В  BaO, Na₂O, CuO

Б  SO₂, FeO, CuO                         Г  SiO₂, CoO, NiO

8. Розрахуйте молярну масу газу, 100 мл якого за н.у. мають масу 0,196 г:

А  28           Б  44            В  60                Г  89

9. Назвіть гази, які легші за повітря:

А  сульфур (ІV) оксид і сульфур (VІ) оксид     

Б  озон і фтор 

В  азот і карбон (ІІ) оксид

Г  неон і нітроген (ІV) оксид

Д  хлор і кисень 

У завданнях 10-12 потрібно вибрати всі правильні відповіді.

Правильна відповідь на кожне завдання – 1,5 бала.

10. Виберіть твердження. У 1 л кисню й 1 л озону при однакових умовах міститься:

А  однакове число атомів

Б  однакове число молекул

В  однакова маса

Г  різна маса

11. Виберіть кислотні сполуки:

А  Fe(OН)₃

Б  CrO₃

В  NaOH

Г  H₃PO₄

Д  Zn(OH)₂

Е  NO

12. Виберіть речовини Х і Y для здійснення перетворень згідно зі схемою

 Fe ® X ® Y ® Fe₂O₃:

А  FeCl₂

Б  FeS

В  Fe(OН)₃

Г  Fe(NO₃)₂

Д  FeO

Е  Fe(NO₃)₃

Завдання 13-15 мають на меті встановлення правильної відповідності.

Правильна відповідь на кожне завдання – 4 бали.

13. Установіть відповідність типів наведеним рівнянням реакцій:

         Рівняння реакції:                                     Типи реакцій:

1.  Cu(OH)₂ ® CuO + H₂O                           А  реакція сполучення

2.  CaO + H₂O ® Ca(OH)₂                                          Б   реакція обміну

3.  Fe₂O₃ + 3H₂ ® 2Fe + 3H₂O                     В  реакція розкладу

4.  ZnSO₄ + BaCl₂ ® ZnCl₂ + Ba SO₄              Г  реакція заміщення

14. Установіть відповідність між кількістю певних речовин та кількістю речовини атомів Гідрогену в них:        

1.  0,15 моль H₂O                           А  0,4 моль атомів Гідрогену

2.  0,35 моль CH₄                                          Б   1,4 моль атомів Гідрогену

3.  0,05 моль С₃H₈                          В  0,6 моль атомів Гідрогену

4.  0,3 моль Ca(OH)₂                                  Г  0,3 моль атомів Гідрогену

                                                        Д  0,15 моль атомів Гідрогену

15. Установіть відповідність між об’ємом газу та його масою:

     Об’єм газу (н.у.):                    Маса:

1.  224 мл  Cl₂                                           А 0,34

2.  0,448 л O₂                                                Б  15,00

3.  67,2 л   N₂                               В  0,64

4.  11,2 л   NO                                     Г  0,71

                                                     Д  84,00

Завдання 16-19 з відкритою відповіддю. Вони передбачають записи розв’язків задач, розрахунків, міркувань

16. Знайдіть масу елемента Силіцію, який міститься у каоліні масою 516,4 г (каолін відповідає складу Al₂O₃×2SiO₂×2H₂O).                                                                                                4 бали

17. Недовго радів Буратіно, який отримав п’ять новеньких золотих монет від Карабаса Барабаса. Випадково він дізнався, що хитрий Барабас підмінив золото сплавом двох металів. Не витрачаючи часу, Буратіно взявся до роботи.  Він зважив одну з монет на аналітичних терезах і встановив, що її маса 5,00 г. У шафі папи Карла  він знайшов посудину з хлоридною кислотою та кинув туди монету. У результаті реакції виділилося 0,514 л (н.у.) газу та залишилось 3,50 г нерозчинного залишку. Буратіно його відфільтрував, подіяв на нього нітратною кислотою та отримав синьо-зелений розчин. При взаємодії цього розчину з надлишком лугу, випав блакитний осад. Після нагрівання осаду в пробірці Буратіно отримав 4,38 г чорного залишку.

Допоможіть Буратіно визначити метали та розрахувати їх масові частки у сплаві.        Напишіть рівняння відповідних хімічних реакцій.                                                         7 балів                                                                                                                                

18. Напишіть рівняння реакцій відповідно до схеми перетворення:

    сірка ® сірководень ® сульфур (ІV) оксид ® сульфур (VІ) оксид

                                                             ¯                                  ¯

                                                  натрій сульфіт          сульфатна кислота

                                                                                                                                               5 балів

19. Світові запаси вугілля складають 7,6×10¹² т. У скільки разів збільшиться концентрація вуглекислого газу в нижніх шарах атмосфери, якщо все вугілля на Землі спалити одразу (вважати, що все вугілля залишається у нижніх шарах атмосфери). Об’єм нижніх шарів атмосфери – 2,5×10⁹ км³, концентрація СО₂ у теперішній час – 0,035 %.                       8 балів